Question

【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL﹣1 ． 下列说法中正确的是（ ）
A.4 s（秒）时B的浓度为0.3 molL﹣1
B.4s内用物质A表示的反应速率为0.075 molL﹣1s﹣1
C.达平衡后B的转化率为30%
D.达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

Answer 1

【答案】C
【解析】解：4s后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6molL﹣1 ， 生成C为0.6mol/L×2L=1.2mol，则

	2A（g）	+	B（g）		2C（g）
开始	4		2		0
转化	1.2		0.6		1.2
平衡	2.8		1.4		1.2

A.4 s（秒）时B的浓度为 =0.7molL﹣1 ， 故A错误；
B.4s内用物质A表示的反应速率为 =0.015 molL﹣1s﹣1 ， 故B错误；
C．达平衡后B的转化率为 ×100%=30%，故C正确；
D.2L 的密闭容器，达平衡后若通入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，则A的转化率不变，故D错误；
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．