如图所示装置中.A烧杯盛放2.0mol?L-1NaCl溶液100mL .B烧杯盛放0.5mol·L-1AgNO3溶液100mL.反应一段时间后停止通电.向A烧杯中滴入几滴酚酞.观察到石墨电极附近的溶液首先变红.(1)电源a端为极,A烧杯中铁电极的电极反应式为 .(2)B烧杯中电解反应的离子方程式为 .(3)停止电解.取出Ag电极.洗涤.干燥.称量.电极质量增� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如图所示装置中，A烧杯盛放2.0mol?L^－1NaCl溶液100mL ，B烧杯盛放0.5mol·L^－1AgNO₃溶液100mL。反应一段时间后停止通电，向A烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近的溶液首先变红。

（1）电源a端为__________极；A烧杯中铁电极的电极反应式为____________________________。
（2）B烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________。
（3）停止电解，取出Ag电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为__________mL。

（共6分）
（1）正（1分） Fe－2e^－===Fe²⁺（1分）
（2）4Ag⁺＋2H₂O

4Ag＋4H⁺＋O₂↑（2分）
（3）224（2分）

试题分析：（1）Fe是负极，故电源a端为阴极，铁电极的电极反应式为Fe－2e^－===Fe²⁺。
（2）B中电解的是AgNO₃溶液，电解反应的离子方程式为4Ag⁺＋2H₂O

4Ag＋4H⁺＋O₂↑。
（3）根据电子守恒计算Ag—e^----1/2O₂，电极质量增加2.16 g，即0.02mol得A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为224 mL。
点评：本题考查电化学知识，题目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。

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如图示的原电池中，

（1）铜极为原电池的（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是 ,属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。
（2）如铁棒质量减轻5.6 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。

（1）人类的生活和生产活动，可以说都离不开能源。在 ①石油、②电能、③风能、④煤、⑤天然气、⑥秸杆、⑦水力、⑧水煤气这些能源中，属于“二级能源”的是；属于“不可再生能源”的是。（填序号）
（2）甲、乙两种金属： ①甲单质能与乙盐的溶液反应； ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙； ③分别与氯气反应生成金属阳离子时，甲失去电子数比乙多；④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气。其中一定能说明甲的金属性比乙强的有。（填序号）

（3）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；反应达到平衡时,Y的浓度为。

下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．2CH₃OH+3O₂

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（  ）
①锌极有气泡产生              ②电子由Zn经外电路流向Cu
③负极：Zn +2e^-=Zn²⁺          ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序。请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告。

实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：                 ；负极：                 ；
硝酸银溶液的作用是                                                      。
（2）写出电极反应式：
正极：                             ；负极：                             。
（3）实验现象：                                                              。
（4）实验结论：                                                              。

Ⅰ.如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是______________________，原因是____________________．试管里的水面会上升，最终上升高度约为_______，原因是_________________________________________________________________________________________________________________.
Ⅱ.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

(1)A中反应的离子方程式为__________________________________________．
(2)B中Sn电极的电极反应式为________________________________________，Sn电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应式为________________________．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________．

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A．图1：负极反应是Fe－2e^－＝Fe²⁺

B．图2：酸性KMnO₄溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO₂(g) +O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＜0”的平衡常数K_正、K

随温度的变化

（7分）一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO₂被充分吸收生成CO₃²^－。。
（1）该电池反应的总离子方程式为____________________________________________；
（2）甲醇在_________极发生反应（填正或负），电池在放电过程中溶液的pH将__________（填降低或上升、不变）；
（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O²^－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C₄H₁₀）代表汽油。　
①放电时固体电解质里的O²^－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。
②电池的正极反应式为____________________________________________ 。