题目内容
(8分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.100mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。请完成下列填空：
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol·L－1) | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
（1）滴定达到终点的标志是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留小数点后叁位)。
（3）若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，终点读数为 mL。
（4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解
D．滴定终点读数时俯视
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（1）滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变为粉红色且半分钟内不褪色；（2）0.115mol/L；（3）22.30；（4）CE
【解析】
试题分析：（1）滴定终点判断的标准为滴入最后一滴液体，溶液颜色变化，且半分钟内不褪色。（2）三次平均消耗氢氧化钠溶液的体积为23.4mL；
mol/L；（3） 滴定管的精度为0.01 mL，所以读数为22.30 mL；（4） 水洗后未用待测盐酸润洗，盐酸浓度减小；锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶内溶质的物质的量不变，消耗氢氧化钠的体积不变，故对浓度无影响；称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，氢氧化钠浓度减小，所以消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大；滴定终点读数时俯视，消耗氢氧化钠的体积增小，故测得盐酸浓度小；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗氢氧化钠的体积增大，故测得盐酸浓度大；
考点：本题考查酸碱中和滴定。
Ag+(aq)+Cl-(aq)