题目内容

【题目】常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）
A.S2－
B.CO32－
C.NH4+
D.Br－

【答案】C
【解析】A、硫离子水解溶液显碱性，氢离子数目少，A不符合题意；
B、碳酸根离子水解溶液显碱性，氢离子数目少，B不符合题意；
C、铵根水解溶液显酸性，氢离子数目增加，C符合题意；
D、溴离子不水解，氢离子数目不变，D不符合题意。

故答案为：C

酸的电离或水解使溶液呈酸性的盐可以是谁溶液中的氢离子浓度增大，据此分析即可.

练习册系列答案
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【题目】

（1）如图所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是 ______________（填序号）

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（4）下图是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容。配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_________________(写仪器名称)。

②经计算，所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是________。

A容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

B用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

C用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中

D转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

E定容时，俯视容量瓶刻度线

F定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

G未冷却溶液至室温就定容了

【题目】放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ）

A. 72 B. 19 C. 53 D. 125

【题目】可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是

A. KSCN溶液 B. 氯水 C. Na0H溶液 D. 酸性KMnO4溶液

【题目】关于溶液的酸碱性说法正确的是（）
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

【题目】等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)

A. NaOH溶液 B. H2SO4稀溶液

C. 硫酸铜溶液 D. NaCl溶液

【题目】(1)同温同压相同体积的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，密度之比为________；

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为___________mol，其中CO2为___________mol，CO的质量分数为__________。

【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:

(1)在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为　　　。

(2)在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率　　　(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率　　　。

【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

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