题目内容
【题目】(1)同温同压相同体积的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为________,密度之比为________;
(2)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为___________mol,其中CO2为___________mol,CO的质量分数为__________。
【答案】
(1) 1:1 3:2 11:8;
(2)1.75mol;0.75mol;45.9%
【解析】
试题分析:(1)同温同压下等体积的CO2和O2的物质的量相同,则分子数相等,即所含的分子数目之比为1:1;所含的原子数目之比为3:2;两者的密度之比等于摩尔质量之比为:44:32=11:8;故答案为:1:1;3:2;11:8;
(2)两种气体的物质的量之和为=1.75mol,设混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,则有x+y=1.75,28x+44y=61,解得x=1mol,y=0.75mol,CO的质量为1mol×28g/mol=28g,质量分数为
×100%=45.9%,故答案为:1.75;0.75;45.9%。
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练习册系列答案
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【题目】在四种不同条件下测得反应2SO2+O22SO3的反应速率如下表所示:
编号 | (1) | (2) | (3) | (4) |
反应速率[mol/(L·min)] | v(SO2) | v(O2) | v(SO3) | v(O2) |
0.4 | 0.25 | 0.5 | 0.3 |
其中反应速率最快的是( )
A.(1) B.(2) C.(3) D.(4)