Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为________．

(2)又知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1 　　(2)408.815 　　(3)产物不污染环境 　　思路解析：此题考查了氧化还原方程式和热化学方程式的书写、反应热的计算以及分析问题的能力． 　　(1)1 mol液态肼发生上述反应时放出的热量为256.652 kJ×＝641.63 kJ，则液态肼与液态双氧水发生上述反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.63 kJ·mol－1． 　　(2)由H2O(l)H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ·mol－1，可知4 mol　H2O由气态变为液态时，放出4×44 kJ的热量，则1 mol液态肼反应生成液态水时放出的热量为641.63 kJ＋4×44 kJ＝817.63 kJ，进一步可得液态肼与液态双氧水反应生成液态水时的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.63 kJ·mol－1，据此可计算出16 g液态肼与液态双氧水反应时放出的热量为817.63 kJ·mol－1×＝408.815 kJ． 　　绿色通道：对于联系实际的题目，其实主要是对应用的情景以及某知识的应用领域、范围做了一下描述，对于所要解决的化学问题往往还是从化学的角度来分析的．做这样的题目时，要从化学角度来考虑．