Question

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A、将1mL 1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
• B、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl^-）=c（SO₄^2-）
• C、分别用pH=13的NaOH溶液和氨水中和1mL pH=1的盐酸，消耗氨水的体积更大
• D、将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、盐酸不管如何稀释不可能呈碱性；
B、pH=2的盐酸中c（H⁺）=c（Cl^-）=10^-2mol/L而pH=1的硫酸c（H⁺）=2c（SO₄^2-），所以（SO₄^2-）=

c(H+)

2

=

10-1

2

；
C、pH=13的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，所以中和1mL pH=1的盐酸，消耗氨水的体积小；
D、将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL，如果是强酸，稀释后溶液的pH=4，则此酸为弱酸．

解答： 解：A、盐酸不管如何稀释不可能呈碱性，故A错误；
B、pH=2的盐酸中c（H⁺）=c（Cl^-）=10^-2mol/L，而pH=1的硫酸c（H⁺）=2c（SO₄^2-），所以（SO₄^2-）=

c(H+)

2

=

10-1

2

mol/L，故B错误；
C、pH=13的NaOH溶液和氨水，氨水的浓度大，所以中和1mL pH=1的盐酸，消耗氨水的体积小，故C错误；
D、将1mL pH=3的一元酸溶液稀释到10mL，如果是强酸，稀释后溶液的pH=4，则此酸为弱酸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解质溶液的稀释和PH的简单计算问题，学生只要掌握相关概念，就能迅速解题了．