题目内容
19．工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）| A． | 反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率 | |
| B． | 若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJ | |
| C． | 将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2 | |
| D． | 当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应 |
分析 A．降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
B．根据可逆反应的特点判断；
C．升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
D．根据方程式判断．
解答 解：A．该反应正向为气体物质体积增大的反应，若降低压强，平衡正向移动，SiCl4的转化率增大，故A正确；
B．可逆反应的特点是不能进行到底，若反应开始时SiCl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＜K2，故C错误；
D．根据题给热化学方程式知，当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl为1mol，恰好与1 molNaOH反应，故D正确．
故选AD．
点评 本题考查化学平衡的移动因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握平衡移动的影响因素，难度不大．
练习册系列答案
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、③金刚石、④氨水、⑤CH3CH2CH2CH3、⑥${\;}_{17}^{37}$Cl、⑦${\;}_{17}^{35}$Cl、⑧C70、⑨氨气．
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 | |
| B． | 盐酸和醋酸，只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 | |
| C． | 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 | |
| D． | 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
7．实验测得乙烯和氧气组成的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的14.5倍，由此可知乙烯的质量分数为
（ ）
（ ）
| A． | 28% | B． | 27.6% | C． | 72.4% | D． | 75% |
14．电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5 mol•L-1，则此溶液可能是盐酸 | |
| B． | pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：①＞②＞③ | |
| C． | 0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合： c（H+）-c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）＞c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
4．从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（ ）
| A． | 它属于有机高分子 | B． | 它能产生“白色污染” | ||
| C． | 它形成的单体是乙烯 | D． | 聚乙烯中含有双键不稳定，易变质 |
11．下列物质不属于电解质，但其水溶液能导电的是（ ）
| A． | HCl | B． | BaCO3 | C． | NaCl | D． | SO3 |
8．英国剑桥大学用电解法直接从TiO2获得Ti，他们把多孔TiO2颗粒熔于熔融的CaCl2，通电后得海绵钛和氧．研究者之一的Chen指出，试生产表明，这种方法比传统的kroll法便宜三分之一．这种电解工艺一旦投入实际生产，钛的价格将大大下降，这种新工艺可能带有普遍性，可用于生产稀土、锕系以及其他金属．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 电解时阳极获得O2 | |
| B． | 电解时阴极获得海绵钛 | |
| C． | 电解时阳极有Cl2放出 | |
| D． | 电解工艺一旦投入实际生产，钛将可与不锈钢和铝合金竞争 |
