题目内容
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期相邻的非金属元素．DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且C的核外电子排布中2P能级只有一成对电子．AC2为非极性分子．E的原子N层只有一个电子，且次外层全充满．请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________．
(2)AC2的分子空间构型是________．其中心原子采取________杂化．
(3)写出AC2与D单质反应的化学方程式为________．
(4)E的核外电子排布式是________．其与B的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：________．
答案：
解析：
解析：
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(1)N＞O＞C (2)直线形 sp1 (3)2Mg＋CO2 (4)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋NO↑＋4H2O |
2MgO＋C
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种．已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是（ ）
| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |