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分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－= 6OH－＋3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－= Fe2＋

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－= H2↑


B

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有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

（1）在原溶液中一定不存在的离子有
Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-
；
（2）第③个实验中，若取原溶液的体积为100mL，滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1 且生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有下图所示的相互关系，则该溶液中所含阳离子的物质的量浓度为
c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
c（Al3+）=0.5 mol?L-1 c（Mg2+）=0.2 mol?L-1
mol?L-1．

分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

[　　]

A．

(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．

(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑

C．

(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe→Fe2+＋2e－

D．

(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H+＋2e－→H2↑
分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(    )

A.(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B.(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e-6OH-+3H2↑

C.(3)中Fe作电池负极

D.(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e-H2↑

（12分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：

（1）在原溶液中一定不存在的离子有_______，

（2）在原溶液中一定存在的离子有_____________________

（3）写出第②第③个实验中发生反应的离子方程式

②                ③          ，            ，              。

 

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