Question

（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)      △H₁<0                     ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0    ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)   △H₃<0                ③

2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H₄<0                 ④

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量   ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是               。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                              。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                               。

 

Answer 1

【答案】

（1）等于 （2）ΔH₁=ΔH₂+1/2（ΔH₃+ΔH₄）  （3）C(s) +!/2O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110.35KJ/mol  （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染少。

【解析】

试题分析：化学反应产生的热量的多少只与物质的起始状态和终了状态有关，而与反应途径无关。如果起始状态和终了状态相同，则放出的热量也就相同。ΔH₁=ΔH₂+1/2（ΔH₃+ΔH₄）.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为：C(s) +!/2O₂(g)=CO(g)  ΔH=-110.35KJ/mol。煤炭作为燃料采用途径II可以使燃料充分燃烧，燃料的利用率高，放出热量多，污染也少。更清洁环保。

考点：考查盖斯定律的应用。