Question

（1）工业上合成氨的反应方程式为______，反应是在______中进行，该设备的出口处的气体是______（填写分子式）．
（2）纯水中含有10电子的粒子有______种．
（3）向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度______（填增大、减小、不变）．
（4）将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K⁺的物质的量浓度为______mol/L．
（5）用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12（填＜、＞、=）．

Answer 1

（1）工业合成氨的反应是可逆反应，不能进行到底，即最终得到的反应体系中既有反应物又有生成物，该反应需要一定的温度、压强和催化剂．
因此，合成氨的反应方程式为：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

2NH₃，要在合成塔中进行，得到的气体中含有N₂、H₂、NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

高温、高压

催化剂

NH₃；合成塔；N₂、H₂、NH₃；
（2）水的电离方程式为：H₂O?OH^-+H⁺，其中H⁺要与H₂O结合成H₃O⁺，纯水中含有10个电子的微粒有H₂O、OH^-、H₃O⁺，即共有3种．故答案为：3；
（3）水的电离方程式为：H₂O?OH^-+H⁺，加酸、加碱都抑制水的电离，中性条件下水的电离程度最大（水解除外），向氢氧化钠溶液中加盐酸至中性，水的电离程度要由小变大，即增大．故答案为：增大；
（4）两溶液混合后，Fe³⁺要与SCN^-发生反应，而K⁺本身不参与反应，其物质的量不变，设溶液体积为1L，则混合液中c（K⁺）=1L×3mol/L/（1L+1L）=1.5mol/L．故答案为：1.5；
（5）0.01mol/LNaOH溶液的pH为12，测定溶液的pH时，所用pH试纸不能用水湿润，否则，将会把NaOH溶液稀释，其pH将会变小，即小于12．故答案为：＜．