Question

13．根据氧化还原反应方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，请将它设计成一个原电池．
（1）电池的负极是Fe．
（2）可用Cu材料作正极．
（3）正极发生的电极反应式是Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

Answer 1

分析 原电池中，失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质为原电池电解质．

解答 解：原电池中，失电子化合价升高的金属作负极、不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，得电子化合价降低的电解质为原电池电解质，该原电池中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe是负极、不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，如铜、石墨等，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，
故答案为：Fe；Cu；Fe³⁺+e^-═Fe²⁺．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查正负极的判断及电极反应式的书写，会根据原电池反应式元素化合价变化确定正负极材料，注意电极反应式的书写与电解质溶液酸碱性有关，题目难度中等．