Question

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为

 

；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是

 

，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：

 

；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为

 

；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属

 

，其晶体类型属

 

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是

 

，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是

 

；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是CH₄、SiH₄，形成三角锥型的氢化物是NH₃、PH₃，形成V型的氢化物是H₂O、H₂S，形成直线型结构的氢化物是HCl、HF，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是CH₄，E的氢化物是NH₃，X的氢化物是SiH₄，Y的氢化物是H₂S，Z的氢化物是HCl，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素，据此答题．

解答： 解：D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线型，形成正四面体结构的氢化物是CH₄、SiH₄，形成三角锥型的氢化物是NH₃、PH₃，形成V型的氢化物是H₂O、H₂S，形成直线型结构的氢化物是HCl、HF，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是CH₄，E的氢化物是NH₃，X的氢化物是SiH₄，Y的氢化物是H₂S，Z的氢化物是HCl，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl元素．
（1）Y是S元素，其最高价氧化物的化学式是SO₃，
故答案为：SO₃；
（2）元素非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属性最强，对应的最高价含氧酸的酸性最强．该元素对应的含氧酸为HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄；
故答案为：Cl；HClO、HClO₃、HClO₄；
（3）D和Y形成的化合物是CS₂，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型，
故答案为：直线型；
（4）D和X形成的化合物为SiC，通过共价键形成原子晶体；
故答案为：共价键；原子晶体；
（5）镁和氮气反应生成Mg₃N₂，氮化镁与水反应生成两种碱，分别是氢氧化镁和氨气，所以该反应的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑，
故答案为：Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
（6）D和X的最高价氧化物分别为CO₂和SiO₂，因为CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体，故SiO₂的熔点高于CO₂；
故答案为：CO₂是分子晶体，SiO₂是原子晶体．

点评：本题考查元素及其化合物的性质、分子空间构型等知识点，题目难度中等，明确常见分子的空间构型是解本题的关键，侧重于基础知识的应用的考查．