题目内容

化学兴趣小组的同学将Na₂SO₃在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na₂SO₃无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸馏水）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解	固体全部溶解
步骤2：
步骤3

（1）Na₂SO₃为强碱弱酸盐，SO₃^2-水解呈碱性，水解的离子方程式为SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-，
故答案为：碱；SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；
（2）②Na₂SO₃在强热下发生了自身氧化还原反应，化合价升高可生成Na₂SO₄，说明化合价降低生成可能生成S或Na₂S，产物全部溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高，
说明生成Na₂S，
则有两种可能：如全部发生分解反应，则生成Na₂S 和Na₂SO₄；如部分发生分解反应，则有Na₂S、Na₂SO₃ 和Na₂SO₄存在，
故答案为：Na₂S 和Na₂SO₄；Na₂S、Na₂SO₃ 和Na₂SO₄；
③如固体中含有Na₂S和Na₂SO₃，在酸性条件下发生：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，则溶液变浑浊，如仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na₂S，发生：S^2-+2H⁺=H₂S↑；
然后取反应后的澄清溶液滴加0.1 mol?L^-1BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na₂SO₄．否则假设1成立，
故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
步骤2：往试管中，加入足量6 mol?L^-1 HCl	若溶液变浑浊，则说明固体中含有Na₂S和Na₂SO₃；若溶液没有变浑浊，而仅有特殊气味的气体放出，说明固体中含有Na₂S
步骤3：取步骤2中的澄清液于试管，然后往试管中加入少量0.1 mol?L^-1BaCl₂	若有白色沉淀生成，则说明固体中含有Na₂SO₄．结合步骤2，若溶液没有变浑浊，只有气体放出，则假设1成立；若溶液变浑浊，则假设2成立．

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（1）Na₂SO₃溶液呈

性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）

．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：

Na₂S和Na₂SO₄

Na₂S和Na₂SO₄

Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄

Na₂S、Na₂SO₃和Na₂SO₄

．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸馏水）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解	固体全部溶解
步骤2：
步骤3

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有

的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为

；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式

；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是

；
（4）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应产生了

，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应要

（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．

化学兴趣小组的同学将Na₂SO₃在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na₂SO₃无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na₂SO₃溶液的pH高．
（1）Na₂SO₃溶液呈性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：；
假设2：．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1KCl、蒸馏水）
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解固体全部溶解
步骤2：
步骤3

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（1）Na₂SO₃溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）______．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na₂SO₃在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：______；
假设2：______．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解	固体全部溶解
步骤2：
步骤3