题目内容
19．下列化合物，按其晶体的熔点由低到高排列正确的是（ ）| A． | SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B． | SiO2 CsCl CF4 CBr4 | ||
| C． | CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D． | CF4 CBr4 CsCl SiO2 |
分析 SiO2为原子晶体，CsCl、CaCl2为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，在比较固体物质的熔点时，首先是区分各晶体的类型，晶体的熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；在组成和结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，以此来解答．
解答 解：SiO2为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般熔点高低一般为：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，分子晶体的相对分子质量大，熔点高，则熔点由低到高为CF4＜CBr4＜CsCl＜SiO2，故选：D．
点评 本题考查熔点的比较，明确晶体类型的判断及熔点比较的一般规律即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物 氧化铁 FeO | B． | 酸性氧化物 碳酸气 CO2 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2S | D． | 盐 纯碱 NaOH |
10．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，其主要操作过程是蒸发浓缩（结晶），趁热过滤．
（5）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为70%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是烧杯、100mL容量瓶．
（2）滤渣的主要成份有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2、SiO2
（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
（5）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为70%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246 MgO-40）．
4．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶--蛋白质Shp2．下列关于蛋白质Shp2的说法中正确的是（ ）
| A． | 它是高分子化合物 | |
| B． | 它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖 | |
| C． | 是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成 | |
| D． | 是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味 |
