Question

【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ
B.已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol
D.己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1? 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2????? 则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是稳定氧化物，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正确；
D．已知①C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2
根据盖斯定律②﹣①得到C（s）+CO2（g）=2CO（g）；△H2﹣△H1 ， 因为C（s）+CO2（g）=2CO（g）为吸热反应△H＞0，则△H1＜△H2 ， 故D错误；
故选C．