Question

【题目】将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2(OH)2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO气体共8.064L（标准状况下），测得反应后溶液中c(H+) = 1.0mol·L-1（假设反应前后溶液的体积不变）。往反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，经洗涤、干燥后称得质量为58.8g。则原硝酸的物质的量浓度为

A．9.0 mol·L-1 B．10.0 mol·L-1

C．13.0 mol·L-1 D．14.0 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：干燥后得到58.8g蓝色固体为Cu（OH）2，n（Cu（OH）2）=58.8/98=0.6mol，根据Cu元素守恒，n（Cu）=0.6mol，设单质铜为xmol，Cu2（OH）2CO3为ymol，则x+2y＝0．6, 64x+222y＝57.2,解得x=0.2，y=0.2，原硝酸的物质的量为：n=2n（Cu（NO3）2）+n（HNO3）余+n（NOx）=2×0.6mol+1mol/L×0.12L+8.064/22.4=1.68mol，c（HNO3）=1.68/0.12=14.0 molL-1，D项正确；答案选D。