Question

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
起始状态	2.030	0.100	0	0
2 min时	2.000	0.040	0.030	0.030

 

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.03

（2）C＋2NO CO₂＋N₂   是   吸热

（3）升高温度

【解析】

试题分析：（1）v(NO)＝∆c(NO)/∆t=(0.100mol•L‾¹-0.040mol•L‾¹)÷2min=0.03 mol·L^-1·min^-1。

（2）NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、A、B的物质的量变化分别为0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，故该反应为C＋2NO CO₂＋N₂；2 min时Q=c(CO₂)c(N₂)/c²(NO)=0.03×0.03/0.04²=9/16=K，所以反应是平衡状态；已知升高温度时，K增大，说明升温平衡向右移动，则该反应为吸热反应。

（3）升高温度可以提高反应速率，使化学平衡向右移动，提高NO的转化率。

考点：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的判断、条件对反应速率和化学平衡的影响。