题目内容
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：
（1）装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；
（2）燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为
，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了
有_______________mol电子发生了转移；
（3）C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_____________________________________________；
（4）如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成
，可放出
的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________；
并回答在工业中不采取加压措施的原因
__________________________________________________________________；
（5）为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：
①A中盛放的试剂是____________________；
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________（填“可行”或“不可行”）说明理由_________________________________________________
_______________________________；
③C中盛放的试剂是___________________________，其作用是__________________。
（1）
（2分）
（2）氧气 （2分） 
（1分）
（3）催化剂中毒 （1分）
（4）
（2分）
在常压下400℃~500℃时，
的转化率已相当高，加压对SO2的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。（2分）
（5）①氯化钡溶液 （2分） ②除去SO3，排除SO3对SO2检验的干扰 （2分）
不可行 虽然饱和
溶液可除去
，但SO3与反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。（2分）
③品红溶液（或溴水） 检验 （2分）
