题目内容
【题目】现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦Fe（OH）3胶体 ⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是 ，
（2）写出FeCl3的电离方程式： ，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式： ，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 ．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．
【答案】
（1）②④
（2）FeCl3=Fe3++3Cl﹣
（3）HCO 
+H+=CO2↑+H2O
（4）FeCl3+3H2O（沸水） 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl；SO42﹣；丁达尔效应
【解析】解：（1）②④在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子而使其水溶液或熔融状态导电，所以属于电解质，所以答案是：②④；（2）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl﹣ ， 所以答案是：FeCl3=Fe3++3Cl﹣；（3）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，所以答案是：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3胶体的制备过程：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，所以答案是：FeCl3+3H2O（沸水） Fe（OH）3（胶体）+3HCl；②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于硫酸根离子中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶体发生了聚沉，所以答案是：SO 
；③胶体具有丁达尔效应，据此可以区分胶体和溶液，胶体的丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，所以答案是：丁达尔效应．
【考点精析】本题主要考查了胶体的重要性质的相关知识点，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）才能正确解答此题．
