[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列说法不正确的是A. 1mol O2与金属钠反应.O2不一定得到4NA个电子B. 标准状况下.a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为C. 常温常压下.1mol氯气与足量的金属镁反应.转移2NA个电子D. 在20℃.1atm时.2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A. 1mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子

B. 标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为

C. 常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

D. 在20℃、1atm时，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

【答案】B

【解析】

A. 1mol O2与金属钠反应，可能生成氧化钠或者过氧化钠，故O2不一定得到4NA个电子，A正确；

B. 标准状况下， C6H14为非气态，故无法计算其分子数，B错误；

C. 常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，生成氯化镁，转移2NA个电子，C正确；

D. 在20℃、1atm时，C2H4和CO的摩尔质量均为28g/mol，故其混合气体的平均摩尔质量也为28g/mol，2.8g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA，D正确；

故答案选B。

练习册系列答案

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(1)已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJmol﹣1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJmol﹣1水的汽化热△H=+44kJmol﹣1据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式____________________________________________________________；

(2)工业时合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 。图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n(N2)/n(H2)]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为___ ，曲线与曲线对应的压强P1___P2(填“＞”“＜”“=”)．测得B(X，60)点时N2的转化率为40%，则X=______________________。

(3)一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简)。

下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是_____________________ 。

a．混合气体的平均相对分子质量不变

b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率

c．混合气体的密度不变

d．N2和H2的物质的量之比保持不变

(4)NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ，其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ，试写出以惰性材料作电极的阴极反应式：___ ．电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充NH3的原因是___ 。

【题目】下列图中的实验，能达到实验目的的是( )

A. 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3

B. 证明非金属性：Cl>Br>I

C. 验证镁和盐酸反应的热效应

D. 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

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①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。

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【题目】下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

选项	实验内容	实验现象或结论
A	分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间	浓度越大，反应速率越快越先褪色
B	25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉	醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多
C	以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)	阴极逸出气体且附近溶液呈现红色
D	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

A. A B. B C. C D. D

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