Question

用铂电极电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2克，求：
（1）该金属的相对原子质量；
（2）电路中有多少电子通过？

Answer 1

分析：（1）n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则n（X²⁺）=0.05mol，根据M=

m

n

计算；
（2）根据2Cl^--2e^-=Cl₂计算．

解答：解：（1）n（Cl₂）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，则n（X²⁺）=0.05mol，则M=

m

n

=

3.2g

0.05mol

=64g/mol，则相对原子质量为64，
答：该金属的相对原子质量为64；
（2）根据2Cl^--2e^-=Cl₂可知，电路中转移的电子的物质的量为2×n（Cl₂）=2×0.05mol=0.1mol，
答：电路中转移电子0.5mol或0.5N_A．

点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，只与根据物质的组成和电极反应式进行相关的计算．