Question

【题目】以孔雀石（主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如图：

SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应的化学方程式为 ． 为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：
（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 ．
（3）“滤渣2”的主要成分为（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是
（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是

Answer 1

【答案】
（1）CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间
（2）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
（3）Fe（OH）3；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀
（4）生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】解：（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间，所以答案是：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；适当提高盐酸浓度、适当提高反应温度、适当加快搅拌速率、适当延长酸浸时间；（2）硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ ，
所以答案是：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；（3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+ ， 加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，
所以答案是：Fe（OH）3 ；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；（4）由已知：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．
所以答案是：生成的HCl抑制CuCl2的水解．