题目内容
下列方案能够达到实验目的是
- A.用浓溴水除去苯中的苯酚
- B.用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸
- C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
- D.将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素
分析：A．溴易溶于苯；
B．苯与Cu（OH）2悬浊液分层，乙醛与Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙酸与Cu（OH）2悬浊液反应生成蓝色溶液；
C．乙醇溶于乙酸乙酯；
D．溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，发生水解，但检验溴离子应在酸性条件下．
解答：A．溴易溶于苯，会引入杂质，则用NaOH溶液除去苯中的苯酚，故A错误；
B．苯与Cu（OH）2悬浊液分层，乙醛与Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙酸与Cu（OH）2悬浊液反应生成蓝色溶液，现象不同，能鉴别，故B正确；
C．乙醇溶于乙酸乙酯，会引入杂质，则用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D．溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，发生水解，应先加硝酸至酸性条件，再加入硝酸银溶液，检验溴元素，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、物质的鉴别、卤代烃水解等，侧重物质性质的考查，题目难度中等，选项D为易错点．
(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是?? ??????????? 。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 ??????????????????????????????????? 。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)? △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= ???? L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)??? K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K=3.210-8 | K=0.13 | Kl=4.210-7 K2=5.610-11 |
①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为? ??? >????? > ??? > ???????? 。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 ??????? ? 。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是??? (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸