题目内容
1．关于如图所示装置的叙述．正确的是（ ）
| A． | 铜是阳极，铜片上有气泡产生 | B． | 铜片质量逐渐减少 | ||
| C． | 电子从锌片经导线流向铜片 | D． | 氢离子在铜片表面被氧化 |
分析 由图可知，为Cu、Zn原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极发生还原反应，电子从负极流向正极，以此来解答．
解答 解：A．Cu为正极，正极上发生还原反应，故A错误；
B．Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，铜的质量不变，故B错误；
C．电子从负极锌片流向正极铜片，故C正确；
D．Cu为正极，正极上氢离子得到电子被还原，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池，明确原电池的工作原理即可解答，侧重电极的判断、电极反应、电子和电流的流向的考查，注重基础知识，题目难度不大．
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53随堂测系列答案
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16．下列变化中，一定伴随着化学变化的是（ ）
| A． | 加热碘，收集到紫黑色固体 | |
| B． | 将NaCl固体溶于水后离子键被破坏 | |
| C． | 将CCl4加入溴水中，观察到CCl4成橙色 | |
| D． | 将H2O2滴加在MnO2中，可收集到无色气体 |
12．对室温下c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c（H+）均减小 | |
| B． | 使温度都升高20℃后，两溶液的c（H+）均不变 | |
| C． | 加水稀释2倍后，两溶液的c（H+）均增大 | |
| D． | 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
9．将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（ ）
| A． | 甲醇 | B． | 乙二醇 | C． | 丙醇 | D． | 甘油 |
16．对于反应A（g）+3B（g）═2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行的最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.01mol•L-1•s-1 | B． | v（B）=0.02mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（B）=1.7mol•L-1•min-1 | D． | v（C）=1.0mol•L-1•min-1 |
6．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A． | 硝基苯中混有NO2，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液 | |
| B． | 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气 | |
| C． | 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法 | |
| D． | 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液 |
13．下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中都存在共价键 | |
| B． | CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻 | |
| C． | SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 | |
| D． | 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图，回答下列问题：
11．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Ca（ClO）2溶液：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，溶液呈酸性：c（HX）＞c（X-） | |
| C． | 中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1：2 | |
| D． | 25℃时，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好完全反应，则a+b=13 |