下列说法错误的是( )A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．甲烷和氯气发生取代反应需要光照题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物
	B．	乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
	C．	核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
	D．	甲烷和氯气发生取代反应需要光照

分析 A．液态有机混合物互溶，但沸点不同；
B．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不能；
C．核磁共振氢谱可确定有机物中H的种类；
D．甲烷在光照下发生取代反应．

解答解：A．液态有机混合物互溶，但沸点不同，则蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物，故A正确；
B．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故B正确；
C．核磁共振氢谱可确定有机物中H的种类，而质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，故C错误；
D．甲烷在光照下发生取代反应，则甲烷和氯气发生取代反应需要光照，故D正确；
故选C．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、有机物结构的确定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

+H₂$\stackrel{Ni}{→}$CH₃CH（OH）COOH；A转化为B的反应类型是取代反应或水解反应．
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是

．

18．中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应：A+B→E+F+H₂O（未配平）
（1）若A为小苏打，F为气体．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）若A为黄绿色气体单质，F是漂白粉的有效成分，则反应的化学方程式为：2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）若A是磁铁矿的主要成分，B是盐酸．写出反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．

15．将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H₂．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；
（2）该合金中铝和铁的物质的量之比．

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	漂白粉露置在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	C．	碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
	D．	强碱溶液中NaClO与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe（OH）₃═FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

12．某石蕊的分子结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	有机物中的碳氧双键可以断裂发生加成反应
	B．	加入溴水只发生苯环上的取代反应
	C．	向酸性高锰酸钾溶液中加入该有机物充分振荡后，溶液紫色会褪去
	D．	1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

19．（1）室温下，将0.15mol•L^-1稀硫酸V₁ mL与0.1mol•L^-1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）＞c（A^-），理由是根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）．
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	25°C，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A
	C．	在常温常压下，11.2LCl₂含有的分子数为0.5N_A
	D．	标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

①元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ^¹⁴C．
②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
④T与X形成的常见化合物的电子式为：

；
⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．

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