题目内容

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0－20 s内N2O4的平均反应速率为________．

(3)

在80℃时该反应的平衡常数K＝________(写表达式)．

(4)

在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

A．

N2O4的转化率越高

B．

NO2的产量越大

C．

N2O4与NO2的浓度之比越大

D．

正反应进行的程度越大

答案：1．＞;2．0.14,0.003 mol;4．ABD;
解析：

练习册系列答案
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在80℃时，将0.40mol的N204气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
n（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）计算20s一40s内用N2O4表示的平均反应速率为
0.0020
0.0020
mol?L-1?S-1；
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
（请注明单位）．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”．“变深”或“不变”）
变浅
变浅
；
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
：
A．增大N2O4的起始浓度  B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂    D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N204物质的量的变化曲线．
I．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
          时间/s
c/mol?L-1 		0 20 40 60 80 100
N2O4 0.20 a 0.10 c d e
NO2 0 0.12 b 0.26 0.30 0.30
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）表中b
＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/（L?s）
0.003mol/（L?s）
．
（2）80℃时，该反应的平衡常数K=
1.8
1.8
．
（3）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A、B、D
A、B、D
．
A．N2O4的转化率越高B．NO2的产量越大
C．N2O4与NO2有浓度之比越大D．正反应进行的程度越大
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施
D
D
．
A．增大N2O4起始浓度     B．向混合气中通入NO2
C．使用高效催化剂D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线．

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．

(1)

表中b________c(填“＜”、“＝”、“＞”)．

(2)

20 s时，N2O4的的浓度为________mol/L，0～20 s内N2O4的平均反应速率为________．

(3)

在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)．

(4)

在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时

A．

N2O4的转化率越高

B．

NO2的产量越大

C．

N2O4与NO2的浓度之比越大

D．

正反应进行的程度越大

在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）

C（mol/L）

　

0

　

20

　

40

　

60

　

80

　

100

C（N2O4）

0．20

a

0．10

c

d

e

C（NO2）

0．00

0．12

b

0．22

0．24

0．24

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）表中b 　 c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为 　　　mol/L，0-20s内N2O4的平均反应速率为 　　　　　 。

（3）N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数表达式K= 　　　　　 ，在80℃时该反应的平衡常数K的数值为 　　　 。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 　　　　　　。

A、N2O4的转化率越高　　　　　　　　 B、N2O4的体积分数越大

C、N2O4与NO2的浓度之比越大　　　　 D、正反应进行的程度越大

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