下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是( )A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体B．用水封的方法保存液溴C．浓盐酸放置在空气中浓度减小D．可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl-.Br-.I- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列实验操作或实验事实与物质化学性质有关的是（　　）

	A．	用加热的方法分离碘和氯化钠固体
	B．	用水封的方法保存液溴
	C．	浓盐酸放置在空气中浓度减小
	D．	可以用氯水和四氯化碳鉴别Cl^-、Br^-、I^-

分析 A．加热时碘单质升华，属于物理性质；
B．由于溴在水中溶解度较小，所以保存液溴时使用水封；
C．浓盐酸具有挥发性，导致其浓度减小；
D．氯气能够氧化溴离子、碘离子，然后根据碘单质、溴单质在四氯化碳中的不同颜色可用鉴别．

解答解：A．用加热的方法分离碘和氯化钠固体，利用的是碘单质的升华，属于物理性质，故A不选；
B．液溴具有挥发性，在水中的溶解度较小，所以保存液溴通常采用水封的方法，与溶解度有关，利用的是物理性质，故B不选；
C．浓盐酸放置在空气中浓度减小，原因是盐酸易挥发，属于物理性质，故C不选；
D．加入氯水和CCl₄溶液，能生成I₂、Br₂，二者颜色不同，可鉴别三种离子，与物质化学性质有关，故D选；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握常见物质分离与鉴别方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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1．

美国海军海底战事中心与麻省理工学院共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统．其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（　　）

	A．	金属铂作电池的正极
	B．	电池的负极反应为Mg-2e^-═Mg²⁺
	C．	电池总反应式是Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O
	D．	电池工作一段时间后，溶液的酸性增强

2．下列物质的结构简式中，书写正确的是（　　）

CH₂CH₂

CH₂=C（CH₃）₂

CH₃COH

19．某研究小组利用废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO、ZnO、Fe₂O₃，还含有少量的CuS和ZnS等）制取活性ZnO，实验流程如图：

已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	6.3	9.7
Fe³⁺	1.4	3.2
Zri²⁺	6.2	8.0

回答下列问题：
（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，可以采取的措施是粉碎矿石、搅拌、适当增大酸浓度适当升高温度；“浸渣”中只含有CuS，则相同温度下：K_sp（CuS）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K_sp（ZnS）．
（2）酸浸后加入铁粉可发生多个反应，其中属于化合反应的化学方程式是Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（3）除铁过程中物质A应使用下列物质中的b（填字母）；该过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在3.2≤pH＜6.2范围之间．
a．KMnO₄ b．H₂O₂ C．NaCIO
（4）证明Zn₂（OH）₂CO₃已洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无沉淀生成，说明已洗净．
（5）在强碱性环境中，Fe（OH）₃可被KCIO溶液氧化得到一种高效的多功能水处理剂K₂FeO₄．将除铁后得到的10.7g Fe（OH）₃全部氧化，至少需要1mo1•L^-l KC1O溶液150mL．

6．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料制备乙酸乙酯，其合成路线如图1所示：

（1）有机物A的结构简式是CH₂=CH₂，D分子中官能团的名称是羧基．
（2）反应①和④的反应类型分别是：加成反应、酯化反应（或取代反应）．
（3）反应④的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为83%．
（4）某同学用图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体．
①实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑（用化学方程式表示）．
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇，应加入饱和碳酸钠溶液，分离时用到的主要仪器是分液漏斗．

2．有机物A含碳72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧．用质谱法分析得知A的相对分子质量为150，A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，峰面积比为2：2：2：3，B可发生如图转化关系（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO
请回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是溴原子、酯基，反应④属于缩聚反应类型．
（2）A的结构简式：

．
（3）F与银氨溶液反应的离子方程式为：

（4）写出下列反应的化学方程式
反应②：

．
反应④：

．
（5）N是比K多1个碳原子的同系物，同时符合下列要求的N的同分异构体有9种．
Ⅰ．苯环上有两个取代基；
Ⅱ．能发生水解反应；
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱为5组峰的为

（写结构简式）．

9．分子式为C₉H₁₂的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（　　）

	A．	该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应
	B．	该有机物苯环上的一溴代物最多有6种同分异构体
	C．	该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
	D．	该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

6．A原子的结构示意图为

，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是（　　）

6．

室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L^-1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	室温下，0.1 mol•L^-1的三种酸溶液中由水电离产生的c（H⁺）的关系：HA＞HB＞HD
	B．	滴定至P点时，溶液中c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HB）＞c（OH^-）
	C．	pH=7 时，三种溶液中：c（A^-）=c（B^-）=c（D^-）
	D．	当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH^-）-c（H⁺）

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