Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

 
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正确选项前的字母)
a.引发反应    b.加快反应速度     c.防止乙醇挥发   d.减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入      ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液 
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                  ；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在   层(填“上”、“下”)；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用    洗涤除去；(填正确选项前的字母)   
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是           ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是                        。

Answer 1

（1）d  （2）c （3）溴的颜色完全褪去  （4）下    （5）b     （6）蒸馏
（7）避免溴大量挥发； 产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管

解析试题分析：(1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃易脱水生成乙醚”，故迅速地把反应温度提高到170℃左右的原因是减少副产物乙醚生成，答案选d。
(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应。因此根据装置C的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”可知，在装置C中应加入氢氧化钠溶液，答案选c。
(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷”，反应结束时溴已经完全被消耗，而1,2—二溴乙烷是无色的，所以断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色褪尽。
(4)由表中数据可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。
(5) Br₂能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的I₂也溶于1，2-二溴乙烷，因此答案选b。
(6)根据表中数据，1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离 (不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中)。
(7)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发。但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管。
考点：考查溴乙烷制备的实验探究
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及物质的分离与提纯，反应条件的控制等，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范、严谨的实验设计能力。掌握相关物质的基本性质，是解答本题的关键，平时须注意知识的积累和总结，并能灵活运用即可。