题目内容
为了除去工业废气中的SO2，查得一份“将SO2转化为硫酸铵”的资料，摘录如下：“初步处理后的废气中含0.2％的SO2和10％的O2(体积含量)，在400℃时，废气以5 m3·h－1的速率通过V2O5催化剂层后与20 L·h－1速率的NH3混合再喷水，此时气体温度由800℃降至200℃，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)．仔细阅读上文，回答下列问题：
(1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1，该资料中这个比值是多少？为什么？
(2)通过计算说明为什么废气以5 m3·h－1的速率与20 L·h－1速率的NH3混合？
答案：
解析：
提示：
解析：
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答案：(1)1∶50；增大O2的浓度提高SO2的转化率． (2)当V(NH3)∶V(SO2)＝2∶1时，NH3与SO2全部转化为(NH4)2SO4．废气中SO2的排气速率为1000 L·m－3×5 m3·h－1×0.2％＝10 L·h－1，NH3的排气速率为20 L·h－1，故V(NH3)∶V(SO2)＝20∶10＝2∶1．所以废气以5 m3·h－1的速率与20 L·h－1速率的NH3混合时能够使两者恰好完全反应． |
提示：
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本题要求学生具有一定的解决实际问题的能力．题目一方面要求根据化学平衡原理进行问题的分析，另一方面要求学生具有用不熟悉的单位进行计算的能力． |
练习册系列答案
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2SO3，SO2与O2的物质的量之比为2∶1，资料中却用1∶50，原因是：___________________________________________________________________。