题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA |
| B．4.4g 14CO2含中子数2.4 NA |
| C．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA |
| D．标准状况下22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA |
A、3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO；化学方程式为：3NF3+5H2O=9HF+HNO3+2NO，氮元素化合价从+3价升高到+5价，降低到+2价，转移电子数2NA，故A正确；
B、4.4g 14CO2物质的量=
=
mol，含中子数=
mol×[14-6+（16-8）×2]=2.2mol，即含中子数2.2 NA，故B错误；
C、常温下，铁钉在浓硝酸中发生钝化，不再继续反应，故C错误；
D、标准状况下22.4L丙烷物质的量为1mol，C3H8含共用电子对数=1mol×（8+3-2）×NA=9NA，故D错误；
故选A．
B、4.4g 14CO2物质的量=
| 4.4g |
| 48g/mol |
| 4.4 |
| 48 |
| 4.4 |
| 48 |
C、常温下，铁钉在浓硝酸中发生钝化，不再继续反应，故C错误；
D、标准状况下22.4L丙烷物质的量为1mol，C3H8含共用电子对数=1mol×（8+3-2）×NA=9NA，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
应用题作业本系列答案
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