Question

【题目】向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2与O2的转化率相等。下列说法中不正确的是

A. 达到平衡时再充入2mol SO2反应的△H保持不变。

B. 用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. △H 与化学反应方程式的计量数有关，与加入反应物的量无关，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = —197.74KJ.mol－1达到平衡时再充入2mol SO2反应△H不会发生改变；故A正确；B. 4min 后达到平衡,二氧化硫平均速率:v(SO2)=(2mol/2L-0.2mol.L－1)/4min=0.2 mol·(L·min)－1，根据化学反应速率之比等于化学方程式系数之比, SO2(g)与O2(g)计量数之比为2:1，所以4min内O2的反应速率为0.1mol·(L·min)－1，故B正确；C、根据计算可以知道起始量二氧化硫和氧气物质的量之比为2:1,平衡状态下再加入1mol三氧化硫,根据元素守恒达到平衡后n(SO2)∶n(O2)=2∶1,故C正确;D、反应是放热反应,升高温度,平衡逆向进行,平衡常数减小,故D错误；答案：D。