题目内容
在
25℃、101 kPa时，1 mol某液态烷烃CnH2n+2(l)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5518 kJ．并测得以下三个反应的反应热：①
nC(s)＋(n＋1)H2(g)→CnH2n+2(l) ΔH1＝－202.2 kJ/mol②
C(s)＋O2(g)
CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③
H2(g)＋
O2(g)H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol
请写出该烷烃燃烧的热化学方程式．
答案：
练习册系列答案
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时：
.
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
时：
则在25℃，101时：
.
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的
平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
③目前工业上可用
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol
，反应过程中测得和
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符号）。
| A．升高温度 |
| B．再充入 |
| C．再充入 |
D．将 （g）从体系中分离 |
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
时：
.
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是
。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大