题目内容

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)  △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化

关系如右图。下列说法正确的是     
A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
AD
由前10 min看出，△C（X）：△(Y ) =2：1 ,X是NO2。25 min时，导致平衡移动的原因是向容器中又加入了NO2。
练习册系列答案
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在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
A+3B2C
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是    [    ]
①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL
A．①B．②
C．③D．④
在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2，在不同温度下任其发生反应：A2(g)+2B2(g)2AB2(g)，分别在某时刻测得其中AB3所占的体积分数绘成图，不正确的叙述是
A．反应是放热反应
B．E、F二点尚未达到平衡状态
C．H、I二点尚未达到平衡状态
D．G、H、I三点功能已达平衡状态
在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是
A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率
在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（    ）　
A．a＋b＜c＋d，△H＞0B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＜0D．a＋b＝c＋d，△H＞0
下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（    ）
A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝
恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为        mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为          mol和         mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝       ，y＝      。平衡时H2的物质的量       （选一个编号）。
A．大于6molB．等于6mol
C．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol
作出判断的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为  
       。

X(g)＋aY(g)bZ(g)
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A．a=1,b="1"B．a=2,b="1"
C．a=2,b="2"D．a=3,b=2

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