Question

【题目】在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 图中a点的值为0.05

B. 平衡时A2的转化率为62.5%

C. 该反应的平衡常数K＝0.03

D. 温度升高，平衡常数K值不变

Answer 1

【答案】B

【解析】A、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式A2(g)+B2(g) 2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25molL-1，所以a=(0.4-0.25)molL-1=0.15molL-1，即图中a点的值为0.15，故A错误；B．当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25molL-1，已知A2的初始量为0.4molL-1，所以平衡时A2的转化率为： ×100%=62.5%，故B正确；C、当AB的浓度改变0.5 molL-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25molL-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)molL-1=0.05molL-1，K===，故C错误；D．反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的△H＜0，为放热反应，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故D错误；故选B。