题目内容
某同学设计的铜锌原电池如右图所示，则下列说法正确的是
A．因为锌与硫酸锌，铜与硫酸铜不反应，所以该装置无法工作
B．电池反应为：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+
C．盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液
D．在外电路中，电流从负极流向正极
【答案】
C
【解析】
试题分析：A、构成原电池的条件是活泼性不同的金属，或金属与非金属，导线相连并插入到电解质溶液中。锌的金属性强于铜。因此根据装置可知，该装置是原电池，可以工作，A不正确；B、锌是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子，所以电池反应为Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，B不正确；C、原电池中负极失去电子，电子沿导线传递到正极。因此溶液中的阳离子向正极移动，则阴离子向负极移动，所以盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，C正确；D、在外电路中，电流从正极流向负极，D不正确，答案选C。
考点：考查原电池的有关判断与应用
练习册系列答案
相关题目
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下面是某同学设计的4种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是 | |
A． |
负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是CuSO4 |
B． |
负极是Zn，正极是Fe，电解质溶液是CuSO4 |
C． |
负极是Zn，正极是Fe，电解质溶液是H2SO4 |
D． |
负极是Fe，正极是Cu，电解质溶液是H2SO4 |