Question

（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是

 

A、KMnO₄     　 B、H₂O₂   　  C、Cl₂ 水  　　   D、HNO₃
然后再继续加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的

 

A．NaOH         B．NH₃?H₂O     C．CuO           D．Cu（OH）₂
（2）向25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，得到曲线如图所示
①写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式

 

②该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

 

③在B点，a

 

12.5mL（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,化学实验基本操作

分析：（1）加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能引入新的杂质；调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀；
（2）①氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，反应生成醋酸钠和水，醋酸、水在离子反应中保留化学式；
②由图可知，未滴定时NaOH的pH=13；
③B点溶液显中性，加12.5mL醋酸时生成醋酸钠，溶液显碱性，则需要继续加醋酸．

解答： 解：（1）加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，不能引入新的杂质，A、C、D中会引入杂质，只有过氧化氢的还原产物为水，不引入杂质，故只有B符合；调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀，则C、D均可，A、B将铜离子转化为沉淀，不符合，
故答案为：B；CD；
（2）①氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应，反应生成醋酸钠和水，醋酸、水在离子反应中保留化学式，离子反应为CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O；
②由图可知，未滴定时NaOH的pH=13，c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L；
③B点溶液显中性，加12.5mL醋酸时生成醋酸钠，溶液显碱性，则需要继续加醋酸，所以a大于12.5mL，故答案为：大于．

点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，涉及盐类水解、酸碱中和等，注重高频考点的考查，注意除杂的原则及图象分析，题目难度不大．