Question

Fe³⁺在I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺═2Fe²⁺+I₂（水溶液）．正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ（k为常数）

	[I-]（mol?L-1）	[Fe3+]（mol?L-1）	v（mol?L-1?s-1）
（1）	0.20	0.80	0.032k
（2）	0.60	0.40	0.144k
（3）	0.80	0.20	0.128k

在v=k[I^-]^m[Fe³⁺]ⁿ中，m、n的值为（　　）

A．m=1，n=1

B．m=1，n=2

C．m=2，n=1

D．m=2，n=2

Answer 1

将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ，可得：
0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
故选C．