Question

（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：

、 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

Answer 1

（1）SiO2 ，Fe(OH)3 （2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（3）过滤， 引流。

【解析】

试题分析：由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作I为过滤，得到沉淀A为SiO2，滤液A中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀B为Fe(OH)3，滤液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入过量的二氧化碳，与NaAlO2反应生成Al(OH)3，分解生成氧化铝，（1）由上述分析可知，沉淀A为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3；（2）滤液A中含氯化铝、氯化铁、盐酸，则滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（3）由上述分析可知，操作I为过滤，玻璃棒的作用为引流。

考点：考查物质的分离提纯实验方案设计。