题目内容
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某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8 g跟氧气充分作用，可得到6.0 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是 | |
A． |
第二周期，ⅣA族 |
B． |
第三周期，ⅣA族 |
C． |
第二周期，ⅥA族 |
D． |
第三周期，ⅥA族 |
答案：B
解析：
解析：
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根据题给氧化物XO2可知，该元素为＋4价，设该元素的原子量为x，则有 |
×2解得x＝28(相当于同位素的质量数) 由于质子数＝核外电子数，而核外电子数＝核内中子数(已知)，元素A的质子数=
×质量数＝
练习册系列答案
相关题目
某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气充分反应可得6g化合物
，该元素在周期表中的位置
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A．第二周期 |
B．第三周期 |
C．第ⅣA族 |
D．第ⅤA族 |
．有关元素X的说法正确的是
，该元素在周期表中的位置是
．有关元素X的说法正确的是