题目内容
18．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| a | 室温（25℃） | 12% | 有 |
| b | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 |
| c | 水浴加热（50℃） | 12% | 有 |
| d | 室温（25℃） | 4% | 无 |
分析 题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．
解答 解：a和c加入催化剂，则反应速率应大于b和d，a和c相比较，c温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故答案为：c．
点评 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．
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请写出②④⑤⑦的化学方程式，并注明反应类型：
13．在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是（ ）
| A． | 1和3 | B． | 2和4 | C． | 2和5 | D． | 2和6 |
3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（ ）
| A． | 加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1- | |
| B． | PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3- | |
| C． | 在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+ | |
| D． | 在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+ |
10．下列有关海水资源综合利用的说法错误的是（ ）
| A． | 从海水中可以得到NaCl电解熔融NaCl可制备金属钠 | |
| B． | 海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化 | |
| C． | 从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应 | |
| D． | 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
7．用如图装置进行实验，能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  用装置除去Cl2中含有的少量HCl气体 | |
| B． |  用装置制取少量O2时，能做到“随开随停” | |
| C． |  若装置中X为CCl4，则可用于吸收NH3或HCl | |
| D． |  用装置比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A． | Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0 | |
| B． | CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0 | |
| C． | CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0 |