Question

【题目】现有3种元素的基态原子的电子排布式如下：①，②，③。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞①B.原子半径：①＞②＞③

C.电负性：③＞②＞①D.最高正化合价：②＞①＞③

Answer 1

【答案】A

【解析】

本题考查原子半径、第一电离能、电负性、最高正价的比较，运用元素周期律和元素电离能、电负性规律分析。

由电子排布可知，①为S，②为P，③为F，

A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但P元素原子3p能级为半满，较稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能；同主族自上而下第一电离能减弱，故F，故第一电离能，即③＞②＞①，故A正确；

B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，即②＞①＞③，故B错误；

C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；

D.S元素最高正化合价为，P元素最高正化合价为，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误；

答案选A。