题目内容

下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是

[　　]

A．

H2SO4

B．

SO2

C．

H2S

D．

H2SO3

答案：C
解析：

注意题中“只表现还原性”这一表述，说明物质中硫元素处于最低价态．只有H2S中－2价硫元素化合价只能升高．


练习册系列答案
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在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
MnO4-、Fe3+、Cu2+
MnO4-、Fe3+、Cu2+
（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为
无色变为紫红色，30秒内不褪色
无色变为紫红色，30秒内不褪色
．
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
72%
72%
．
③下列情况使测定结果一定偏高的是
BD
BD
．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N
O
-
3

F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．
（1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
a
2
mol
a
2
mol
（用含a或b的代数式表示）
（2）当
a
b
＞1时，剩余固体是
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出气体是
排出气体为O2
排出气体为O2
．
（3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
a
b
的值为
1
2
＜
a
b
＜1
1
2
＜
a
b
＜1
．
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
a
b
的值为
2
3
2
3
．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，
EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．
（2）合金中，铝的质量为
0.216
0.216
g，铁的质量为
1.344
1.344
g．
（3）硝酸溶液的物质的量浓度为
1.48
1.48
mol?L-1
（4）C的值为
7
7
mL．
精英家教网实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的  化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL ）与产生沉淀的物质的量（ mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A、稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵B、c点对应NaOH溶液的体积为48 mLC、b点与a点的差值为0.05 molD、样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

在一定条件下, 下列物质发生氧化还原反应时, 被还原的氧化剂与被氧化的还原剂的物质的量之比为1:2的是  

[　　]

A. Cu+HNO3(浓)　　 B. NO2+H2O

C. Cu+H2SO4(浓)　　D. MnO2+HCl(浓)　　

在一定条件下，下列物质发生氧化还原反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是

A．

Cu＋HNO3(浓)

B．

NO2＋H2O

C．

Cu＋H2SO4(浓)

D．

MnO2＋HCl(浓)

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