题目内容
同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置．请回答问题．（1）浓硫酸的作用是
干燥氯气
干燥氯气
．（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条
不褪色
不褪色
，C中湿润的有色布条褪色
褪色
．（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是
HClO
HClO
（填化学式）．分析：（1）浓硫酸具有吸水性；
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能被碱液吸收；
（4）能使有色布条褪色的物质是次氯酸．
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能被碱液吸收；
（4）能使有色布条褪色的物质是次氯酸．
解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．
点评：本题考查了次氯酸的漂白性，利用对比实验确定有漂白作用的物质，效果较好，明确次氯酸的漂白性是不可逆的，注意次氯酸和二氧化硫漂白原理不同．
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