[题目]Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐.人类与食盐关系密切.食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用.粗盐中含Ca2+.Mg2+.SO42-以及泥沙等杂质.为了除去可溶性杂质.有以下实验步骤进行提纯:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液.(1)以下操作顺序不合理的是 .A．②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是 _______。

A．②⑤④③① B．④⑤②①③

C．⑤②④①③ D．⑤④②①③

（2）步骤①中所用的玻璃仪器有烧杯、______________、_____________。

（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是__________

Ⅱ．碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下：

―→

（1）上述过程灼烧海藻是在____________（填仪器名称）中进行。

（2）上述步骤②中是加入了氯水，利用氯水中的Cl2把I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式_____________。

（3）上述步骤③中加入了CCl4后进行振荡，振荡后静置分层，上层______色，下层_______色。

【答案】AB 漏斗玻璃棒取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全坩埚 2I－+Cl2＝I2+2Cl－无紫红

【解析】

Ⅰ．氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，结合沉淀Ca2+、Mg2+、SO42－的物质分析判断；根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸分析解答；

Ⅱ．固体灼烧在坩埚中进行；根据氯气和碘离子反应生成氯离子和单质碘书写；根据碘易溶于有机溶剂中以及四氯化碳密度大于水解答。

Ⅰ．（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后加入适量的盐酸。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此操作顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，答案选AB；

（2）步骤①是过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）证明步骤①中硫酸根离子沉淀完全，可取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；

Ⅱ．（1）海藻是固体，因此灼烧海藻是在坩埚中进行的。

（2）Cl2把I－氧化为I2，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为2I－+Cl2＝I2+2Cl－。

（3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为无色。

练习册系列答案

A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L

【题目】在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体

C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体

【题目】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

（1）F在元素周期表中的位置为_______________。

（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

（3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

（4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

（5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

（6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都为负二价)2KClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，则下列说法中正确的是

A. KClO3在反应中是还原剂

B. 制得1mol的ClO2反应中需转移2mol电子

C. Na2SO3的还原性小于ClO2的还原性

D. 反应中被氧化的元素是S

【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸溶液
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸银溶液

A. A B. B C. C D. D

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_______，负极发生的电极反应方程式为：_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为______mol。

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。

①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

（3）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为____________________。

【题目】生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )

A. 需要定期补充硫酸

B. 工作时铅是负极，PbO2是正极

C. 工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4

D. 工作时电解质的密度减小

【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

试题分类