题目内容
【题目】Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是 _______。
A．②⑤④③① B．④⑤②①③
C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
（2）步骤①中所用的玻璃仪器有烧杯、______________、_____________。
（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是__________
Ⅱ．碘是人体所需的必需元素，海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海洋植物中提取碘的流程如下：
―→
（1）上述过程灼烧海藻是在____________（填仪器名称）中进行。
（2）上述步骤②中是加入了氯水，利用氯水中的Cl2把I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式_____________。
（3）上述步骤③中加入了CCl4后进行振荡，振荡后静置分层，上层______色，下层_______色。
【答案】AB 漏斗 玻璃棒 取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全 坩埚 2I－+Cl2＝I2+2Cl－ 无 紫红
【解析】
Ⅰ．氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，结合沉淀Ca2+、Mg2+、SO42－的物质分析判断；根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸分析解答；
Ⅱ．固体灼烧在坩埚中进行；根据氯气和碘离子反应生成氯离子和单质碘书写；根据碘易溶于有机溶剂中以及四氯化碳密度大于水解答。
Ⅰ．（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后加入适量的盐酸。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此操作顺序为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，答案选AB；
（2）步骤①是过滤，所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）证明步骤①中硫酸根离子沉淀完全，可取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；
Ⅱ．（1）海藻是固体，因此灼烧海藻是在坩埚中进行的。
（2）Cl2把I－氧化为I2，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为2I－+Cl2＝I2+2Cl－。
（3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳层为紫红色，上层为无色。
【题目】在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是
选项 | M | N | P |
A | 锌 | 铜 | 稀硫酸溶液 |
B | 铜 | 铁 | 稀盐酸 |
C | 银 | 锌 | 硝酸银溶液 |
D | 锌 | 铁 | 硝酸银溶液 |
A. A B. B C. C D. D
