题目内容
2．2000年前的《神农本草经》就有麻黄能“治咳逆上气”额记载，它的结构简式为
，下列说法正确的是（ ）| A． | 麻黄的分子式为C10 H17O | |
| B． | 麻黄可以从植物中提取 | |
| C． | 麻黄在空气中燃烧有NO释出 | |
| D． | 麻黄的一溴代物有3种且可与HCl反应 |
分析 由结构简式确定有机物含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，分子中含有羟基，氨基，具有醇、胺的性质，以此解答该题．
解答 解：A．由结构简式可知麻黄的分子式为C10 H15O，故A错误；
B．有机物存在于麻黄中，可从植物中提取，故B正确；
C．麻黄在空气中燃烧，生成氮气，故C错误；
D．溴原子可取代苯环和烃基的H原子，一溴代物不止3种，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握有机物的结构和官能团的性质即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
，B的分子式C7H6O2，C的一种同分异构体的结构简式CH3CH2NO2．
13．
X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（ ）
X、Y、Z是中学常见的三种单质，M、N是中学常见的两种化合物，其中M在常温下为液态，它们之间存在如图转化关系．下列有关说法错误的是（ ）| A． | 该过程所涉及的反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 当X单质为金属时，可能是Na或Fe | |
| C． | 当X单质为非金属时，可能是F2或 C | |
| D． | 反应①可能在常温下进行，也可能需要在高温下才能发生 |
10．能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
| A． | H+、Fe3+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | OH-、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
| C． | K+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | K+、Na+、OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$ |
17．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是（ ）
| A． | Ag+、Na+、Cl-、K+ | B． | Na+、Fe2+、SO42-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、Na+、SO42-、Cl- | D． | Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ |
14．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（ ）
①氯水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO3溶液．
①氯水 ②Ba（OH）2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3溶液 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO3溶液．
| A． | 只有① | B． | ①③④ | C． | ④⑤⑥ | D． | ①④⑥ |
11．粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤发电过程中产生的废渣，粉煤灰的综合利用具有很大的价值．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
（3）使用碱性较弱的氨水为pH调节剂，进行分离实验．
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
Ⅰ．研究人员通过实验对粉煤灰中铝和铁元素的分离工艺进行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的铝、铁元素溶出，过滤实现初步分离．
①写出硫酸溶液与Fe2O3反应的离子方程式6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O．
②初步分离得到的滤渣主要成分是SiO2．
（2）向（1）分离所得的滤液中加入还原剂使Fe3+转化为Fe2+，结合表分析其原因Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的pH相近，不易通过沉淀分离．
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
| 沉淀区间（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
①氨水使滤液中铝离子沉淀的离子方程式为3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+．
②反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如图1．根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是略小于5，选择该范围的理由是铝元素沉淀较多，铁元素还没有开始大量的沉淀．
Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1：1混合配制成浸取液，220℃时，可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3．
已知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S=5.2g；100℃时，S=421.9g．
②280℃时分解．
（1）依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是冷却、结晶．
（2）煅烧NH4Al（SO4）2同时得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合气体按图2装置被完全吸收制得浸取液，请将图2中试剂及其物质的量补充完整．
18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 叙述I | 叙述II |
| A．NH4Cl受热易分解 | 可用加热法除去I2中的NH4Cl |
| B．往氯化钙溶液中通入足量的CO2 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 | CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水 |
| C．水玻璃具有黏性 | 盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 |
| D．利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液 | 往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |