Question

11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． lmol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N_A
• C． 1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A
• D． 2 L0.5 mol•L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

Answer 1

分析 A、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B、乙烯和丙烯均由CH₂构成；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
D、求出硫酸钾的物质的量n=CV，然后根据1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷来分析．

解答 解：A、1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B、乙烯和丙烯均由CH₂构成，故42g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{42g}{14g/mol}$=3mol，故含有的氢原子为6mol即6N_A个，故B正确；
C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N_A个，故C错误；
D、溶液中含有的硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，带有2mol负电荷，但溶液中含有水电离出的OH^-，故溶液中含有的阴离子所带的负电荷大于2N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．