题目内容
市场上出售的“热敷袋”其中主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量的NaCl、水等．热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量，使用完后，会发现袋内有许多铁屑生成，请回答这些问题：
（1）热敷袋放出的热量来源于 放出的热量；
（2）碳粉的作用是 ；
（3）加入NaCl的作用是 ；
（4）写出有关的电极反应式和化学方程式 ．
（1）热敷袋放出的热量来源于
（2）碳粉的作用是
（3）加入NaCl的作用是
（4）写出有关的电极反应式和化学方程式
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：铁、碳和氯化钠溶液能自发进行氧化还原反应而构成原电池，原电池放电将化学能转化为电能，铁易失电子发生氧化反应而作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应．
解答：
解：（1）铁、碳和氯化钠溶液能自发进行氧化还原反应而构成原电池，这几种物质混合时化学能转化为热能，所以热敷袋放出的热量来源于氧化还原反应放出的热量，故答案为：氧化还原反应；
（2）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化，
故答案为：与铁粉、氯化钠溶液构成原电池，加速铁的氧化；
（3）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液，加速铁被氧化；
（4）铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极反应是：Fe-2e-═Fe2+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，金属铁的吸氧腐蚀过程发生的全部反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O，
故答案为：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O．
（2）碳粉和铁活泼性不同，且都导电；氯化钠是强电解质，易溶于水；碳粉、铁、氯化钠溶液构成了原电池，碳的活泼性比铁小，所以作正极，因为形成原电池，从而加速铁的氧化，
故答案为：与铁粉、氯化钠溶液构成原电池，加速铁的氧化；
（3）氯化钠是强电解质，易溶于水，溶于水后得到电解质溶液，故答案为：氯化钠溶于水形成电解质溶液，加速铁被氧化；
（4）铁的活泼性大于碳的，在构成的原电池中，铁作负极，铁失去电子被氧化，所以负极反应是：Fe-2e-═Fe2+，正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，金属铁的吸氧腐蚀过程发生的全部反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O，
故答案为：Fe-2e-═Fe2+；O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、2Fe（OH）3═Fe2O3?nH2O+（3-n）H2O．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件、正负极的判断方法、正负极上电极反应式等知识点来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族 |
| B、工业上常用电解法制备C、D、E的单质 |
| C、C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
标准状况下，在烧瓶中充满干燥的HCl和N2的混合气，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.022mol/L |
| B、0.045mol/L |
| C、0.8mol/L |
| D、0.1mol/L |
检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（ ）
| A、通过蓝色石蕊试液 |
| B、通过品红溶液 |
| C、通过澄清的石灰水 |
| D、先通过过量的酸性KMnO4溶液，再通过澄清的石灰水 |