题目内容
有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C ②D、E是非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的原子比D少一个电子层 ③F是地壳中含量最高的元素．请回答下列问题：
（1）写出A元素的名称
．
（2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为
（3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：
（1）写出A元素的名称
钠
钠
，D位于周期表中第四
四
周期ⅦA
ⅦA
族，B的原子结构示意图为（2）A元素与F元素形成的AF型化合物中所含化学键类型为
化学键、离子键
化学键、离子键
．（3）写出E单质与A最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．（4）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．分析：据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为非金属元素，形成气态氢化物HD和HE，D、F处于ⅦA族，D的单质为液体，则D为Br；E的原子比D少一个电子层，则E为Cl；据③F是地壳中含量最高的元素，则F为O；据此解答．
解答：解：据①知A、B、C均为第3周期的金属元素（只有Na、Mg、Al），且原子半径A＞B＞C，则A、B、C分别为Na、Mg、Al；据②可知D、E均为非金属元素，形成气态氢化物HD和HE，D、F处于ⅦA族，D的单质为液体，则D为Br；E的原子比D少一个电子层，则E为Cl；据③F是地壳中含量最高的元素，则F为O，
（1）由上述分析可知，A为钠；D为Br，处于第四周期第ⅦA族；B为Mg，原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为，
故答案为：钠；四；ⅦA；；
（2）Na元素与O元素形成1：1型化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）由上述分析可知，A为钠；D为Br，处于第四周期第ⅦA族；B为Mg，原子核外有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为
，故答案为：钠；四；ⅦA；
；（2）Na元素与O元素形成1：1型化合物为Na2O2，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、钠与铝元素化合物性质等，难度中等，推断元素是解题关键．
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